|
С помощью модели жестких шаров можно объяснить только высокосимметричные конфигурации молекул АВn. На самом же деле в природе существуют менее симметричные молекулы. Так, например, в Н2O две связи О-Н образуют между собой угол bH2O = 104,45°, а в NH3 угол между любыми двумя из связей N-Н равен bNH3 = 107,3°. Это можно объяснить, если принять ту же модель молекулы АВn, т.е. считать ионы жесткими шарами, но только предположить, что центральный атом способен поляризоваться. а) Вычислить углы b между связями, соответствующими устойчивому равновесию, как функцию поляризуемости а центрального атома: 1) в молекуле АВ2; 2) в молекуле АВ3. б) Допустим, что наблюдаемые углы между связями в Н2O и NH3 были определены только на основе поляризуемостей О и N. Чему в таком случае равны эти поляризуемости? Межатомные расстояния rAB в этих молекулах равны соответственно rOH = 0,96 А и rNH = 1,01 А.
| |